TERMIUM Plus^®

Fiche 1,  Justifications,  Anglais

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

Chemical reactions may be classified on the basis of the number of molecules that must ultimately react to form the reaction products. Thus, we have monomolecular, bimolecular, and termolecular reactions, in which one, two, or three molecules, respectively, undergo reaction. Chemical reactions are also classified on a kinetic basis, by reaction order and we have zero-order, first-order, second-order, and third-order reactions, depending on how the reaction rate is influenced by the concentration of the reactants under a given set of conditions.  2, fiche 1, Anglais, - reaction%20order

Fiche 1,  Justifications,  Français

Record number: 1, Textual support number: 1 DEF

Somme des exposants qui, dans l'expression de la vitesse, affectent les concentrations des corps réagissants. Il est donné par l'équation différentielle de Van’t Hoff [...] où le premier membre représente la vitesse de réaction et C la concentration. Si n=1, la réaction est du premier ordre. On connaît des réactions d’ordre zéro.  2, fiche 1, Français, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

L’ordre d’une réaction, et par conséquent son mode de détermination, dépend du paramètre en fonction duquel on l’examine : l’ordre peut être rapporté soit à la concentration, soit au temps. Dans le premier cas (concentration), on calcule la vitesse initiale de la réaction en fonction de différentes valeurs de la concentration initiale de la substance en réaction. Dans le second cas (temps) on mesure la vitesse à différents temps de la réaction.  3, fiche 1, Français, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Record number: 1, Textual support number: 1 OBS

En raison de contraintes d’ordre technique, les formules figurant dans la source CBT-167 ne peuvent être reproduites.  4, fiche 1, Français, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Fiche 1,  Justifications,  Espagnol

Fiche 2,  Justifications,  Anglais

Record number: 2, Textual support number: 1 DEF

An expression that gives the rate of a reaction as a function of concentrations; often called the rate law.  2, fiche 2, Anglais, - differential%20rate%20law

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

The differential rate law describes how the rate of reaction varies with the concentrations of various species, usually reactants, in the system. The rate of reaction is proportional to the rates of change in concentrations of the reactants and products; that is, the rate is proportional to a derivative of a concentration.  3, fiche 2, Anglais, - differential%20rate%20law

Record number: 2, Textual support number: 1 OBS

There are two forms of a rate law for chemical kinetics: the differential rate law and the integrated rate law.  4, fiche 2, Anglais, - differential%20rate%20law

Fiche 2,  Justifications,  Français

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

Équation de vitesse intégrée. Jusqu'à présent les équations de vitesse utilisées ne permettaient d’exprimer que la variation de vitesse en fonction de la concentration des réactifs. Il est aussi utile d’exprimer la variation de concentration des réactifs en fonction du temps, une fois que l'on connaît l'équation de vitesse différentielle.  2, fiche 2, Français, - loi%20de%20vitesse%20diff%C3%A9rentielle

Record number: 2, Textual support number: 2 CONT

Lois de vitesse : formes différentielle et intégrale.  3, fiche 2, Français, - loi%20de%20vitesse%20diff%C3%A9rentielle

Fiche 2,  Justifications,  Espagnol

Fiche 3,  Justifications,  Anglais

Record number: 3, Textual support number: 1 DEF

An expression that shows the concentration of a reactant as a function of time.  2, fiche 3, Anglais, - integrated%20rate%20law

Record number: 3, Textual support number: 1 OBS

There are two forms of a rate law for chemical kinetics: the differential rate law and the integrated rate law.  3, fiche 3, Anglais, - integrated%20rate%20law

Fiche 3,  Justifications,  Français

Record number: 3, Textual support number: 1 CONT

Équation de vitesse intégrée. Jusqu'à présent les équations de vitesse utilisées ne permettaient d’exprimer que la variation de vitesse en fonction de la concentration des réactifs. Il est aussi utile d’exprimer la variation de concentration des réactifs en fonction du temps, une fois que l'on connaît l'équation de vitesse différentielle.  2, fiche 3, Français, - loi%20de%20vitesse%20int%C3%A9gr%C3%A9e

Record number: 3, Textual support number: 2 CONT

À l’aide du «calcul intégral» on peut démontrer la loi de vitesse intégrée.  1, fiche 3, Français, - loi%20de%20vitesse%20int%C3%A9gr%C3%A9e

Record number: 3, Textual support number: 3 CONT

Lois de vitesse : formes différentielle et intégrale.  3, fiche 3, Français, - loi%20de%20vitesse%20int%C3%A9gr%C3%A9e

Fiche 3,  Justifications,  Espagnol

Fiche 4,  Justifications,  Anglais

Record number: 4, Textual support number: 1 DEF

A chemical reaction in which the rate of decrease of concentration of component A with time is proportional to the concentration of A.  2, fiche 4, Anglais, - first%2Dorder%20reaction

Fiche 4,  Justifications,  Français

Record number: 4, Textual support number: 1 OBS

ordre d’une réaction : Nombre de réactifs dont la concentration s’altère. Il est donné par l'équation différentielle de Van’t Hoff [dx/dt=K. Cn] où le premier nombre représente la vitesse de réaction et C la concentration. Si n=1, la réaction est du premier ordre.  3, fiche 4, Français, - r%C3%A9action%20du%20premier%20ordre

Record number: 4, Textual support number: 2 OBS

Dans l’équation, "Cn" doit se lire "C puissance n".  1, fiche 4, Français, - r%C3%A9action%20du%20premier%20ordre

Fiche 4,  Justifications,  Espagnol

Fiche 5,  Justifications,  Anglais

Record number: 5, Textual support number: 1 CONT

Although the removal of hydrogen sulphide depends on physical variables, the removal of hydrogen polysulphides involves initially a chemical process, i.e. decomposition to dissolved hydrogen sulphide which is subsequently degassed. The decomposition of hydrogen polysulphide in an uncatalyzed system, however, proceeds at a rate that is undesirably slow for degassing purposes. The Procor-Apollo process ... makes of a catalyst to accelerate the rate of polysulphide conversion. ... Pseudo first-order half-lives of less than one minute for total degassing have routinely been achieved in a contactor sized to suit the needs of many plants.  1, fiche 5, Anglais, - pseudo%20first%2Dorder%20half%2Dlife

Record number: 5, Textual support number: 1 OBS

See also "first-order reaction" and "half-life" in TERMIUM.  2, fiche 5, Anglais, - pseudo%20first%2Dorder%20half%2Dlife

Fiche 5,  Justifications,  Français

Record number: 5, Textual support number: 1 OBS

Proposition à partir de «pseudo-first order kinetics» : «pseudo-cinétique du premier ordre» dans TERMIUM.  1, fiche 5, Français, - pseudo%2Dp%C3%A9riode%20du%20premier%20ordre

Record number: 5, Textual support number: 2 OBS

«ordre d’une réaction» : Nombre de réactifs dont la concentration s’altère. Il est donné par l'équation différentielle de Van’t Hoff [dx/dt=K. Cn] où le premier nombre représente la vitesse de réaction et C la concentration. Si n=1, la réaction est du premier ordre.  2, fiche 5, Français, - pseudo%2Dp%C3%A9riode%20du%20premier%20ordre

Fiche 5,  Justifications,  Espagnol