TERMIUM Plus^®

Fiche 1,  Justifications,  Anglais

Record number: 1, Textual support number: 1 DEF

A chemical process in which two substances or two molecules of a single substance are transformed into another substance or substances.  2, fiche 1, Anglais, - bimolecular%20reaction

Record number: 1, Textual support number: 1 OBS

Chemical reactions may be classified on the basis of the number of molecules that must ultimately react to form the reaction products. Thus, we have monomolecular, bimolecular, and termolecular reactions, in which one, two, or three molecules, respectively, undergo reaction.  3, fiche 1, Anglais, - bimolecular%20reaction

Fiche 1,  Justifications,  Français

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

Les réactions chimiques peuvent être classées en fonction du nombre de molécules qui réagissent entre elles pour former les produits. Ainsi, pouvons-nous avoir des réactions monomoléculaires, bimoléculaires, trimoléculaires. [...] Lorsqu'une réaction chimique bimoléculaire, [...] possède une vitesse de K₂=1 M^-1 sec^{-1), la même réaction catalysée par un enzyme atteint habituellement une vitesse de 10[ exposant 6} à 10⁹. La limite maximum de vitesse que l'on atteindrait si à chaque contact entre A et B la réaction avait lieu et qu'elle soit instantanée, serait de l'ordre de 10¹⁰ à 10¹¹. Cette vitesse hypothétique, contrôlée par la diffusion ne serait limitée que par la durée statistique entre les chocs, donc par la vitesse de déplacement de molécules dans le milieu considéré.  3, fiche 1, Français, - r%C3%A9action%20chimique%20bimol%C3%A9culaire

Fiche 1,  Justifications,  Espagnol

Fiche 2,  Justifications,  Anglais

Record number: 2, Textual support number: 1 OBS

If hypothetically a bimolecular reaction in solution occurred instantaneously when two reactant molecular entities made an encounter, the rate of the reaction would be equal to the rate of encounter and would be solely determined by the rates of diffusion; in some cases rotational diffusion may be rate limiting. Such a hypothetical reaction is said to be fully diffusion controlled or fully encounter controlled; the rate constant K_D for such a reaction in water at 25°C would be of the order of 10¹⁰ dm³ mol^-1 s^-1 in the absence of electrostatic effects. The hypothetical fully diffusion-controlled rate corresponds to total microscopic diffusion control, and represents the asymptotic limit of the rate as the rate constant for the chemical conversion of the encounter pair into product becomes infinitely large.  1, fiche 2, Anglais, - fully%20diffusion%20controlled

Fiche 2,  Justifications,  Français

Record number: 2, Textual support number: 1 OBS

Si on fait l'hypothèse qu'une réaction bimoléculaire en solution se produit instantanément lorsque deux entités moléculaires se rencontrent, la vitesse de la réaction serait égale à la vitesse de rencontre et elle serait déterminée seulement par la vitesse de diffusion; dans certains cas, une diffusion rotationnelle [...] peut être l'étape qui limite la vitesse. On dit que cette réaction hypothétique est entièrement contrôlée par la diffusion ou entièrement contrôlée par les rencontres; en l'absence d’effets électrostatiques, la constante de vitesse, k_D, d’une telle réaction, dans l'eau, à 25°C, serait de l'ordre de 10¹⁰ dm³ mole^-1 s^-1. La vitesse de la réaction hypothétique complètement contrôlée par la diffusion correspond au contrôle total par la diffusion microscopique et représente la limite asymptotique de la vitesse lorsque la constante de vitesse de conversion chimique de la paire de rencontre en produit devient infiniment grande.  1, fiche 2, Français, - enti%C3%A8rement%20contr%C3%B4l%C3%A9%20par%20la%20diffusion

Fiche 2,  Justifications,  Espagnol

Fiche 3,  Justifications,  Anglais

Record number: 3, Textual support number: 1 DEF

The number of reactant molecular entities that are involved in the microscopic chemical event constituting an elementary reaction. (For reactions in solution this number is always taken to exclude molecular entities that form part of the medium and which are involved solely by virtue of their solvation of solutes). A reaction with a molecularity of one is called unimolecular, on with a molecularity of two bimolecular and of three termolecular. The molecularity of a reaction is also the number of reactant particles present in the transition state. The term molecularity should not be applied to a composite reaction, even if there is a clearly-identified rate-determining step.  2, fiche 3, Anglais, - bimolecular

Fiche 3,  Justifications,  Français

Record number: 3, Textual support number: 1 CONT

[On appelle molécularité] le nombre d’entités moléculaires réactionnelles intervenant dans l'«acte chimique microscopique» correspondant à une réaction élémentaire(pour des réactions en solution, ce nombre n’ inclut pas les entités moléculaires appartenant au milieu et n’ intervenant que par la solvatation des solutés). Les réactions de molécularité un, deux ou trois sont respectivement qualifiées d’«unimoléculaire», de «bimoléculaire», ou de «trimoléculaire». La molécularité d’une réaction peut aussi être définie en fonction du nombre de particules impliquées dans l'état de transition. On ne doit toutefois pas utiliser le terme molécularité pour les réactions composées, même si elles impliquent une étape cinétiquement déterminante bien définie.  1, fiche 3, Français, - bimol%C3%A9culaire

Fiche 3,  Justifications,  Espagnol

Fiche 4,  Justifications,  Anglais

Record number: 4, Textual support number: 1 OBS

[Pre-association is] a step on the reaction path of some stepwise reactions ... in which the molecular entity C is already present in an encounter pair or encounter complex with A during the formation of B from A ... The chemical species C may but does not necessarily assist the formation of B from A (which may itself be a bimolecular reaction with some other reagent). If it does not, C is described as being present as a spectator, and hence such a mechanism is sometimes referred to as a spectator mechanism.  1, fiche 4, Anglais, - spectator%20mechanism

Fiche 4,  Justifications,  Français

Record number: 4, Textual support number: 1 OBS

[La préassociation est une] étape sur le chemin réactionnel de certaines réactions par étapes [...] dans lesquelles l'entité moléculaire C est présente dès la formation de B à partir de A, sous forme d’un complexe de rencontre(ou complexe de collision ou paire de rencontre) avec A. [...] L'espèce chimique C peut éventuellement, mais pas nécessairement, faciliter la formation de B à partir de A(cette étape pouvant être elle-même une réaction bimoléculaire impliquant un autre réactif). Si ce n’ est pas le cas, on dit que C est présent en tant que «spectateur»; ceci explique pourquoi un tel mécanisme est parfois appelé mécanisme à spectateur.  1, fiche 4, Français, - m%C3%A9canisme%20spectateur

Fiche 4,  Justifications,  Espagnol

Fiche 5,  Justifications,  Anglais

Record number: 5, Textual support number: 1 OBS

If hypothetically a bimolecular reaction in solution occurred instantaneously when two reactant molecular entities made an encounter, the rate of the reaction would be equal to the rate of encounter and would be solely determined by the rates of diffusion; in some cases rotational diffusion may be rate limiting. Such a hypothetical reaction is said to be fully diffusion controlled or fully encounter controlled; the rate constant K_D for such a reaction in water at 25°C would be of the order of 10¹⁰ dm³ mol^-1 s^-1 in the absence of electrostatic effects. The hypothetical fully diffusion-controlled rate corresponds to total microscopic diffusion control, and represents the asymptotic limit of the rate as the rate constant for the chemical conversion of the encounter pair into product becomes infinitely large.  1, fiche 5, Anglais, - fully%20encounter%20controlled

Fiche 5,  Justifications,  Français

Record number: 5, Textual support number: 1 OBS

Si on fait l'hypothèse qu'une réaction bimoléculaire en solution se produit instantanément lorsque deux entités moléculaires se rencontrent, la vitesse de la réaction serait égale à la vitesse de rencontre et elle serait déterminée seulement par la vitesse de diffusion; dans certains cas, une diffusion rotationnelle [...] peut être l'étape qui limite la vitesse. On dit que cette réaction hypothétique est entièrement contrôlée par la diffusion ou entièrement contrôlée par les rencontres; en l'absence d’effets électrostatiques, la constante de vitesse, k_D, d’une telle réaction, dans l'eau, à 25°C, serait de l'ordre de 10¹⁰ dm³ mole^-1 s^-1. La vitesse de la réaction hypothétique complètement contrôlée par la diffusion correspond au contrôle total par la diffusion microscopique et représente la limite asymptotique de la vitesse lorsque la constante de vitesse de conversion chimique de la paire de rencontre en produit devient infiniment grande.  1, fiche 5, Français, - enti%C3%A8rement%20contr%C3%B4l%C3%A9%20par%20les%20rencontres

Fiche 5,  Justifications,  Espagnol