TERMIUM Plus^®

Record 1,  Textual support,  English

Record number: 1, Textual support number: 1 DEF

A chemical process in which two substances or two molecules of a single substance are transformed into another substance or substances.  2, record 1, English, - bimolecular%20reaction

Record number: 1, Textual support number: 1 OBS

Chemical reactions may be classified on the basis of the number of molecules that must ultimately react to form the reaction products. Thus, we have monomolecular, bimolecular, and termolecular reactions, in which one, two, or three molecules, respectively, undergo reaction.  3, record 1, English, - bimolecular%20reaction

Record 1,  Textual support,  French

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

Les réactions chimiques peuvent être classées en fonction du nombre de molécules qui réagissent entre elles pour former les produits. Ainsi, pouvons-nous avoir des réactions monomoléculaires, bimoléculaires, trimoléculaires. [...] Lorsqu'une réaction chimique bimoléculaire, [...] possède une vitesse de K₂ = 1 M^-1 sec^{-1), la même réaction catalysée par un enzyme atteint habituellement une vitesse de 10[exposant 6} à 10⁹. La limite maximum de vitesse que l'on atteindrait si à chaque contact entre A et B la réaction avait lieu et qu'elle soit instantanée, serait de l'ordre de 10¹⁰ à 10¹¹. Cette vitesse hypothétique, contrôlée par la diffusion ne serait limitée que par la durée statistique entre les chocs, donc par la vitesse de déplacement de molécules dans le milieu considéré.  3, record 1, French, - r%C3%A9action%20chimique%20bimol%C3%A9culaire

Record 1,  Textual support,  Spanish

Record 2,  Textual support,  English

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

Chemical reactions may be classified on the basis of the number of molecules that must ultimately react to form the reaction products. Thus, we have monomolecular, bimolecular, and termolecular reactions, in which one, two, or three molecules, respectively, undergo reaction. Chemical reactions are also classified on a kinetic basis, by reaction order and we have zero-order, first-order, second-order, and third-order reactions, depending on how the reaction rate is influenced by the concentration of the reactants under a given set of conditions.  2, record 2, English, - reaction%20order

Record 2,  Textual support,  French

Record number: 2, Textual support number: 1 DEF

Somme des exposants qui, dans l'expression de la vitesse, affectent les concentrations des corps réagissants. Il est donné par l'équation différentielle de Van't Hoff [...] où le premier membre représente la vitesse de réaction et C la concentration. Si n = 1, la réaction est du premier ordre. On connaît des réactions d'ordre zéro.  2, record 2, French, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

L'ordre d'une réaction, et par conséquent son mode de détermination, dépend du paramètre en fonction duquel on l'examine : l'ordre peut être rapporté soit à la concentration, soit au temps. Dans le premier cas (concentration), on calcule la vitesse initiale de la réaction en fonction de différentes valeurs de la concentration initiale de la substance en réaction. Dans le second cas (temps) on mesure la vitesse à différents temps de la réaction.  3, record 2, French, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Record number: 2, Textual support number: 1 OBS

En raison de contraintes d'ordre technique, les formules figurant dans la source CBT-167 ne peuvent être reproduites.  4, record 2, French, - ordre%20d%27une%20r%C3%A9action

Record 2,  Textual support,  Spanish

Record 3,  Textual support,  French

Record 3,  Textual support,  Spanish

Record 4,  Textual support,  English

Record number: 4, Textual support number: 1 DEF

The number of reactant molecular entities that are involved in the microscopic chemical event constituting an elementary reaction.(For reactions in solution this number is always taken to exclude molecular entities that form part of the medium and which are involved solely by virtue of their solvation of solutes). A reaction with a molecularity of one is called unimolecular, on with a molecularity of two bimolecular and of three termolecular. The molecularity of a reaction is also the number of reactant particles present in the transition state. The term molecularity should not be applied to a composite reaction, even if there is a clearly-identified rate-determining step.  2, record 4, English, - bimolecular

Record 4,  Textual support,  French

Record number: 4, Textual support number: 1 CONT

[On appelle molécularité] le nombre d'entités moléculaires réactionnelles intervenant dans l'«acte chimique microscopique» correspondant à une réaction élémentaire (pour des réactions en solution, ce nombre n'inclut pas les entités moléculaires appartenant au milieu et n'intervenant que par la solvatation des solutés). Les réactions de molécularité un, deux ou trois sont respectivement qualifiées d'«unimoléculaire», de «bimoléculaire», ou de «trimoléculaire». La molécularité d'une réaction peut aussi être définie en fonction du nombre de particules impliquées dans l'état de transition. On ne doit toutefois pas utiliser le terme molécularité pour les réactions composées, même si elles impliquent une étape cinétiquement déterminante bien définie.  1, record 4, French, - bimol%C3%A9culaire

Record 4,  Textual support,  Spanish