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FORCE ACIDES BASES [4 records]

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Record 1 2002-10-15

English

Subject field(s)
  • Atomic Physics
  • Analytical Chemistry
DEF

The ionization of a compound in a solution.

CONT

The whole subject of acid-base chemistry acquired a new look and a quantitative aspect with the advent of the electrolytic dissociation theory propounded by ... Ostwald and ... Arrhenius ....

PHR

ionization efficiency, ionization potential; thermally induced ionization.

French

Domaine(s)
  • Physique atomique
  • Chimie analytique
DEF

Décomposition d’une substance en ions.

CONT

Ces définitions [de l'ionisation] furent proposées séparément par Arrhenius et Ostwald [...] La théorie qui porte leur nom rend possible l'interprétation des équilibres intervenant entre les acides et les bases, et l'évaluation de la force des acides et des bases. [...]. Quantitativement, cette ionisation ou dissociation électrolytique a pour expression : H+ x A- sur HA=Ka [...]

OBS

La dissociation est la cause et l’ionisation le résultat mais dans la pratique ces deux termes se confondent.

Spanish

Campo(s) temático(s)
  • Física atómica
  • Química analítica
Save record 1

Record 2 1982-08-04

English

Subject field(s)
  • Analytical Chemistry
CONT

... The equations developed to express the relationships between the various components of reversible reactions can be applied to acid and base dissociations to give definite values, called dissociation constants. These constants can be used to characterize the relative strengths (degree of dissociation) of acid and bases and, for this reason, supersede earlier semiquantitative estimates of acid and base strength.

French

Domaine(s)
  • Chimie analytique
CONT

Ces définitions [ionisation] furent proposées séparément par Arrhenius et par Ostwald en 1887. La théorie qui porte leur nom rend possible l'interprétation des équilibres acides-bases intervenant entre les acides et les bases, et l'évaluation de la force des acides et des bases.(...) Qualitativement, un acide est d’autant plus fort que cette réaction se déplace vers les ions, et, inversement, d’autant plus faible que l'ionisation est petite.

Spanish

Save record 2

Record 3 1982-08-03

English

Subject field(s)
  • Analytical Chemistry
CONT

One result of the Bronsted definitions is that for a given solvent, such as water, there is only a single scale of acid-base strength. Put another way, the relative strength of a set of acids will be the same for any base.

French

Domaine(s)
  • Chimie analytique
CONT

[...] les forces des acides et des bases ne sont pas indépendantes. Un acide très fort-selon Bronsted-admet une base conjuguée très faible et vice-versa. Un classement qualitatif de la force des acides ou de la force des bases permet une prévision-également qualitative-du degré auquel se produira une réaction particulière acide-base.

Spanish

Save record 3

Record 4 1982-08-03

English

Subject field(s)
  • Analytical Chemistry
CONT

... the equations developed to express the relationships between the various components of reversible reactions can be applied to acid and base dissociations to give definite values, called dissociation constants. These constants can be used to characterize the relative strengths (degrees of dissociation) of acids and bases and, for this reason, supersede earlier semiquantitative estimates of acid and base strength.

French

Domaine(s)
  • Chimie analytique
DEF

Nombre exprimant en valeur relative, le degré de dissociation d’un acide. Les nombres obtenus permettent une classification grossière en acides forts, moyens et faibles; ils n’ont aucun rapport avec la stabilité, le pouvoir caustique, etc.

OBS

acide fort, faible. Acide complètement dissocié en ions ou acide peu dissocié. C’est la valeur de la constante de dissociation qui fixe la force.

CONT

Ces définitions [ionisation] furent proposées séparément par Arrhenius et par Ostwald en 1887. La théorie qui porte leur nom rend possible l'interprétation des équilibres intervenant entre les acides et les bases, et l'évaluation de la force des acides et des bases.(...) Qualitativement, un acide est d’autant plus fort que cette réaction se déplace vers les ions, et, inversement, d’autant plus faible que l'ionisation est petite.

Spanish

Save record 4

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